เฉลยข้อสอบปรนัย ENTRANCE  13  มีนาคม  2544

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

ข้อ

ตอบ

1.

4

2.

4

3.

2

4.

2

5.

1

6.

1

7.

3

8.

4

9.

3

10.

4

11.

2

12.

3

13.

1

14.

2

15.

2

16.

2

17.

4

18.

2

19.

3

20.

4

21.

2

22.

2

23.

3

24.

1

25.

4

26.

3

27.

1

28.

1

29.

4

30.

2

31.

4

32.

4

33.

3

34.

2

35.

4

36.

3

37.

1

38.

1

39.

2

40.

3

41.

1

42.

4

43.

4

44.

4

45.

4

46.

2

47.

1

48.

1

49.

4

50.

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

เฉลยข้อสอบอัตนัย

1.  ตอบ  10  cm3                                    2.  ตอบ  60                          3.  ตอบ  13.65                     4.  ตอบ  16  mol

5.  ตอบ  5  cm3                          6.  ตอบ  44.8%                    7.  ตอบ  521  ต้น                  8.  ตอบ  13.44  

 

 

 

เฉลยข้อสอบปรนัย

ข้อ  1      ตอบข้อ  4

                                ระบบจะดูดความร้อนจากสิ่งแวดล้อมทำให้น้ำแข็งละลายได้   เป็นผลให้ระบบมีพลังงานเพิ่มขึ้น

ข้อ  2      ตอบข้อ  4

ข้อนี้โจทย์กำหนดหน่วยของปริมาตรมาไม่ถูกต้อง  ที่ถูกต้องเป็น dm3  หามวลโมเลกุลของสาร A, B, C  ทำได้ดังนี้

RT

                หามวลโมเลกุล ของ  A :    M  =    =  49

                หามวลโมเลกุล ของ  B  :    M  =    =  44

                หามวลโมเลกุล ของ C  :     M  =    =  28

 

ข้อ  3      ตอบข้อ  2

                                การเพิ่มพื้นที่ผิว  และการใส่ตัวเร่งจะทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นทั้งคู่

ข้อ  4      ตอบข้อ  2

จากตารางใน  5  วินาทีแรก  สาร  X  ถูกใช้ไป  0.15  mol/dm3 เราสามารถหาความเข้มข้นของ Y  ได้จากสมการดังนี้

                                3X                               5Y  +  6Z

                                            =             

ข้อ  5      ตอบข้อ  1  จากกฎอัตรา  สามารถหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้ดังนี้

                                R  =  K [A]1[B]1[C]0   

                ข้อ  1  ถูกเพราะถ้าให้สารมาอย่างละ 1 mol  สารตัวที่ใช้หมดคือสาร  C  ถ้าดูจากสมการแล้ว

ถ้าใช้  C  1  mol  D  จะเกิดขึ้น  1  mol ด้วย 

สำหรับ ข้อ  4  เป็นคำตอบลวงที่ดีมาก :  C เป็นสารตั้งต้นในปฏิกิริยานี้ถ้าไม่มีสาร  C   ปฏิกิริยาก็

เกิดขึ้นไม่ได้   ฉะนั้น  C  จึงเกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา  แต่ถ้าโจทย์ข้อนี้กล่าวว่า  ความเข้มข้นของ

สาร C  ไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา  ประโยคนี้จะถูกทันที  เพราะ  C  มีอันดับปฏิกิริยาเป็น  0

ข้อ  6      ตอบข้อ  1

-   ถ้าพลังงานกระตุ้นเท่ากัน  อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเท่ากัน

-   ถ้าอุณหภูมิเดียวกัน  (500C)  พลังงานจลน์เฉลี่ยจะเท่ากัน

ข้อ  7      ตอบข้อ  3

                                การเกิดสมดุล  จะเริ่มต้นจาก  N2O4 หรือ  NO2  ก็สามารถเข้าสู่สมดุลได้  ฉะนั้นทั้ง 2 ภาชนะ ต่างก็เกิดสมดุลได้ดังนี้

                                                                                                N2O4                                      2NO2

                                                                                                ไม่มีสี                                     สีน้ำตาล

                                ข้อ  3  มีการเลื่อนผนัง  C  อัดมาในส่วนภาชนะ  A  เป็นการ  เพิ่มความดัน  ในภาชนะ  A  ทำให้สมดุลเลื่อนไปทาง

           โมลน้อยกว่าสีของสารละลายจะจางลง

ข้อ  8      ตอบข้อ  4

                                เอาสมการที่  1  +  2  (สมการที่  3)  –  สมการที่  2

                                ข้อนี้สังเกตง่ายๆ คือ  N2  หมดไปเมื่อดูจากสมการที่  4  ซึ่งไม่มี N2  เหลืออยู่เลย N2  จะหมดได้  สมการที่ 3  ต้องคูณ  2  ตลอด  ถ้าสมการที่  3  คูณ  2   ค่า  K3  ต้องได้  C  ยกกำลัง  2  ซึ่งมีเพียงคำตอบเดียวคือ  ข้อ 4

 

ข้อ  9      ตอบข้อ  3

                                การเพิ่มความเข้มข้นลงไป  ไม่ได้ทำให้ค่า  K  เปลี่ยน  ค่า  K  ยังคงเดิมดังนี้ 

                                                  = 

ความเข้มข้นของ  X  เพิ่มขึ้น  9  เท่า  ความเข้มข้นของ  [Y][Z]  ต้องเพิ่มขึ้น  9  เท่าด้วย  ฉะนั้น [Y]  และ  [Z]  จะเพิ่มขึ้นอย่างละ  3  เท่า

ข้อ  10    ตอบข้อ  4

                                A  เป็นระบบดูดความร้อน  การเพิ่มอุณหภูมิทำให้ผลิตภัณฑ์เกิดมากขึ้น

                                B  เป็นระบบคายความร้อน   การลดอุณหภูมิทำให้ผลิตภัณฑ์เกิดมากขึ้น

ข้อ  11     ตอบข้อ  2

                                โจทย์ข้อนี้นักเรียนไม่จำเป็นต้องดุลสมการเนื่องจากโจทย์ถามจากสาร 1 โมเลกุลเท่านั้น

                                ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นมีการจ่ายอิเล็กตรอนดังนี้

0                           +5
 
                                      5 x 2

                          I2                             IO3–

                มีการจ่ายอิเล็กตรอนเท่ากับ  10  ตัว

ข้อ  12    ตอบข้อ  3

ปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นได้  ต้องให้ตัวที่มี  E0  สูงเป็นตัวชิงอิเล็กตรอน  ส่วนตัวที่มี  E0   ต่ำกว่าเป็นตัวจ่ายอิเล็กตรอน

ข้อ  13    ตอบข้อ  1

                                จากประโยคที่กล่าวในข้อ  ก  แสดงว่า  Na  จ่ายอิเล็กตรอนได้ดีกว่า  Zn  ซึ่งเมื่อดูคำตอบแล้วมีเพียง

คำตอบเดียวคือข้อ  1

ข้อ  14  ตอบข้อ 2

                                จำได้หรือเปล่าครูบอกว่าเซลล์เชื้อเพลิง  H2 – O2  ดุลในสมการเบส

ข้อ  15    ตอบข้อ 2 

โลหะ  Y  มีขนาดใหญ่กว่า  X  แสดงว่าจ่ายอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า และถ้าโลหะทำปฏิกิริยากับ  H2O  จะได้ด่าง และก๊าซ  H2 

ข้อ  16  ตอบข้อ  2

                ครูเคยบอกว่าการแยกสารละลายด้วยไฟฟ้าจะมีน้ำเข้าร่วมในการเกิดปฏิกิริยาด้วยและให้นักเรียนพิจารณาด้าน Cathode ก่อน  ในข้อ 1 กับ 2  Na+  วิ่งไปชิงอิเล็กตรอนแข่งกับ H2O  ปรากฏว่า  H2O  ชนะที่  Cathode  จึงเกิดก๊าซ H2  ข้อ 2 จึงผิด

ข้อ  17    ตอบข้อ  4

ถ้าเราใช้ตัวทำละลายดังกล่าว  แยกสาร  B  กับ  D  ออกจากกันด้วยวิธีโครมาโตกราฟี  จะแยกสาร

ออกจากกันได้ดีมาก  แต่คำตอบของข้อ  4    สาร  B  กับ D  ออกจากกัน ด้วยตัวทำละลาย เขาไม่ใช้

วิธีโครมาโตรกราฟี ปรากฏว่าสารทั้งคู่ละลายได้ในตัวทำละลายนี้  ทำให้เราแยกสารได้ไม่บริสุทธิ์สำหรับ

คำตอบข้อ  3  โจทย์บอกว่าแยกได้ดี  พอๆ กัน  ซึ่งเป็นประโยคที่กล่าวถูกต้องเพราะดูจากผลต่างของค่า  Rƒ ของทั้งคู่จะใกล้เคียงกันมาก

ข้อ  18    ตอบข้อ  2

                                   I2                               2I-

                                                     =                

                                     I